TINJAUAN ULANG TENTANG ATOM DAN MOLEKUL DALAM KIMIA ORGANIK

Kimia organik 1

1.      STRUKTUR ELEKTRON DARI ATOM

Unsure unsure yang paling penting bagi ahli kimia organic adalah karbon,hydrogen,oksigen dan nitrogen.keempat unsure ini ada di kedua periode pertama dari susunan---dan elektronnya terdapat dalam dua kuylit electron yang terdekat dengan ke inti.alhasil,---mengenai struktur electron dari atom akan di pusatkan terutama pada unsure unsure dengan electron yang hanya ada dalam dua kulit electron ini.

Setiap kulit electron berhubungan dengan sejumlah energy tertentu.elektron yang dekat dengan inti lebih tertarik oleh proton dalam inti dari pada electron yang lebih jauh kedudukannya.karena itu,semakin dekat electron terdapat ke inti semakin rendah energinya.kulit electron yang terdapat ke inti adalah kulit yang terendah energinya dan electron dalam kulit ini dikatakan berada pada tingkat energy pertama.

A.Orbital Atom

            Orbital atom adalah bagian dari bagian dari ruang dimana kebolehjadian ditemukannya sebuah electron dengan kadar energy yang khas adalah tinggi (90-95%) . rapat electron adalah istilah lain yang digambarkan untuk kebolehjadian ditemukannya electron pada titik tertentu.rapat electron yang lebih tinggi,berarti kebolehjadiannya lebih tinggi,sedangkan rapat electron yang lebih rendah berarti kebolehjadiannya juga rendah.

            Kulit electron pertama hanya mengandung orbital bulat 1s,kebolehjadian untuk menemukan electron 1s adalah tertinggi dalam bulatan ini.kulit kedua yang agak berjauhan dari inti daripada kulit pertama mengandung satu orbital 2s dan 3 orbital 2p.orbital 2s seperti orbital 1s adalah bulat.

B.pengisian orbital

            Electron mempunyai spin,yang dapat berputar menurut arah jarum jam atau berlawanan arah jarum jam (+1/2 atau -1/2).spin dari partikel bermuatan.menimbulkan medan magnet kecil,atau moment magnet dan dua electron dengan spin berlawanan mempunyai momen magnet berlawanan.tolakan antara muatan negative dari dua electron dengan spin berlawanan dikurangi oleh momen magnet berlawanan,yang memungkinkan dua electron tersebut untuk saling berpasangan.

2.A. JARI-JARI ATOM

            Jari jari atom adalah jarak dari pusat inti ke electron paling luar.jari-jari atom di tentukan dengan mengukur panjang ikatan (jarak antara inti).jari jari atom berubah ubah bergantung pada besarnya tarikan antara inti dan elektronnya.makin besar tarikan,makin kecil jari-jarinya.faktor yang penting adalah jumlah proton dalam inti dan jumlah kulit yang mengandung electron.

            Inti dengan jumlah proton yang lebih besar mempunyai tarikan yang lebih besar terhadap electron-elektronya,termasuk electron paling luar.perhatikan unsure deret kedua dari susunan (litium sampai fluor).atom dari tiap unsure ini hanya mempunyai electron dalam dua kulit electron pertama.apabila kita maju tahap demi tahap dari litium sampai fluor , maka satu proton ditambahkan pada inti.padea setiap tahap , inti mempunyai tarikan untuk electron yang lebih besar dari jari jari atom berkurang (perhatikan gambar )

Bila kita bergerak dari atas kebawah dalam satu golongan dari susunan berkala.jumlah kulit electron bertambah dan karenanya jari-jari atom bertambah juga.

B. KEELOKTRONEGATIFAN

Keeloktronegatifan adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik electron luarnya atau electron valensi.karena electron luar dari atom yang digunakan untuk ikatan,maka keelektronegatifan berguna dalam meramal dan menerangkan kereaktifan kimia.seperti jari-jari atom,keelektronegatifan di pengaruhi oleh jumlah proton dalam inti dan jumlah kulit yang mengandung electron.makin besar jumlah proton berarti makin besar muatan inti positif, dengan demikian tarikan electron ikatan bertambah.karenanya keeloktronegatifan bertambah dari kiri kekanan untuk periode tertentu dari susunan berkala.

pengantar ke ikatan kimia dan rumus kimia dalam senyawa organik

·         ikatan ion adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari suatu atom ke atom lain, dan ikatan kovalen adalah yang dihasilkan dari penggunaan bersama-sama sepasang elektron oleh dua atom.

·         Rumus empirik menggambaarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya dalam suatu molekul. Rumus molekul menggambarkan jumlah atom-atom yang nyata dalam molekul bukan perbandingannya saja. Rumus struktur menunjukkan struktur dari molekul molekul yaitu muatan dari kaitan atom-atomnya. Contoh : EtanaCH₃                               C₂H₆                                    

                                                                                            H         H

                                                                            H       C          C             H

                                                                                                

                                                                                            H           H

Rumus Empiris              Rumus Molekul                               Rumus Struktur

·         Muatan formal adalah muatan elek-trostatik pada sebuah atom dalam sebuah molekul.

·         Senyawa siklik dan rumus poligon

Senyawa yang mengandung satu cincin atau lebih, dan struktur siklik biasanya dinyatakn oleh rumus poligon, yaitu merupakan jenis lain rumus struktur yang termampatkan.

  CH₂             

              H₂C               CH₂

3. panjang ikatan dan sudut ikatan

            pada panjang ikatan kovalen yang dapat ditentukan secara eksperimental mempunyai selang harga dari 0,75 Å sampai 2 Å. Bila ada lebih dari dua atom dalam molekul, ikatan membentuk sudut yang disebut sudut ikatan. Sudut ikatan bervariasi dari kira-kira 60˚ sampai 180˚.                       

        O                       panjang ikatan 0,96Å

H              H

                Sudut ikatan 104,5˚

4. ENERGI DISOSIASI

                dua cara agar ikatan dapat terdisosiasi

·         Pemaksapisahan heterolitik yaitu dimana kedua elektron ikatan diperrtahankan pada satu atom. Hasilnya adlah sepasang ion

·         Pemaksapisahan homolitik, yaitu setiap atom yang turut dalam ikatan kovalen menerima satu elektron dari pasangan yang saling dibagi yang asli. Hasilnya adalah atom yang secara listrik netral atau gugus atom

·         Energi disosiasi (∆H) adalah banyaknya energi yang diperlukan untuk menyebabkan pemaksapisahan homolitik dari ikatan kovalen. Makin besar energi disosiasi ikatan berarti makin stabil ikatan tersebut. (Atom dan Molekul Suatu Tinjauan Ulang: Scribd)

5. Konsep Asam dan Basa  kimia Organik

1.     Asam Organik

Asam organik dicirikan oleh adanya atom hidrogen yang

terpolarisasi positif. Terdapat dua macam asam organik, yang pertama adanya atom hidrogen yang terikat dengan atom oksigen, seperti pada metil alkohol dan asam asetat. Kedua, adanya atom hidrogen yang terikat pada atom karbon di mana atom karbon tersebut berikatan langsung dengan gugus karbonil (C=O), seperti pada aseton.

Metil alkohol mengandung ikatan O-H dan karenanya bersifat asam lemah, asam asetat juga memiliki ikatan O-H yang bersifat asam

lebih kuat.

Asam asetat bersifat asam yang lebih kuat dari metil

alkohol karena basa konjugat yang terbentuk dapat distabilkan melalui resonansi, sedangkan basa konjugat dari metil alkohol hanya distabilkan oleh keelektronegativitasan dari atom oksigen.

2.     Basa Organik

Basa organik dicirikan dengan adanya atom dengan pasangan

elektron bebas yang dapat mengikat proton. Senyawa-senyawa yang mengandung atom nitrogen adalah salah satu contoh basa organik, tetapi senyawa yang mengandung oksigen dapat pula bertindak sebagai basa ketika direaksikan dengan asam yang cukup kuat. Perlu dicatat bahwa senyawa yang mengandung atom oksigen dapat bertindak sebagai asam maupun basa, tergantung lingkungannya. Misalnya aseton dan metil alkohol dapat bertindak sebagai asam ketika menyumbangkan proton, tetapi sebagai basa ketika atom oksigennya menerima proton.